Shaanxi BLOOM Tech Co., Ltd. è uno dei produttori e fornitori più esperti di cloruro di malonile cas 1663-67-8 in Cina. Benvenuti nel cloruro di malonile cas 1663-67-8 all'ingrosso all'ingrosso di alta qualità in vendita qui dalla nostra fabbrica. Sono disponibili un buon servizio e un prezzo ragionevole.
Cloruro di malonile, con la formula chimica C₃H₂Cl₂O₂, è un reagente organico di cloruro acilico di significativo valore sintetico. La sua struttura molecolare può essere considerata come un derivato in cui i due gruppi idrossilici nella molecola dell'acido succinico sono sostituiti da atomi di cloro. A temperatura ambiente, è un liquido irritante da incolore a giallo pallido con un punto di ebollizione di circa 55 gradi (10 mmHg). La caratteristica più notevole di questo composto è la sua natura chimica altamente reattiva: i due gruppi cloruro acilico gli conferiscono una forte elettrofilicità, consentendogli di reagire rapidamente con vari reagenti nucleofili come alcoli, ammine e acqua, generando corrispondenti esteri, ammidi o idrolizzandosi in acido succinico. Pertanto, nella sintesi organica, viene spesso utilizzato come efficiente reagente di diacilazione ed è ampiamente utilizzato per costruire -chetoni, composti eterociclici e monomeri polimerici. Tuttavia, la sua forte corrosività e l'intensa idrolisi al contatto con l'acqua (rilasciando acido cloridrico) richiedono che l'operazione venga eseguita in condizioni rigorose di anidra e dotati di dispositivi di protezione. A livello industriale, viene tipicamente prodotto facendo reagire l'acido succinico con agenti clorurati come il tricloruro di fosforo o il cloruro di ftaloile. Lo stoccaggio e il trasporto richiedono inoltre l'isolamento dall'umidità per garantire la sicurezza.
|
|
|
|
Formula chimica |
C3H2Cl2O2 |
|
Messa esatta |
139.94 |
|
Peso Molecolare |
140.95 |
|
m/z |
139.94 (100.0%), 141.94 (63.9%), 143.94 (10.2%), 140.95 (3.2%), 142.94 (2.1%) |
|
Analisi elementare |
C, 25,56; H, 1,43; Cl, 50,30; O, 22.70 |
Cloruro di malonile, noto anche come propandioil dicloruro, è un composto organico versatile con la formula chimica C3H2Cl2O2. È un liquido da incolore a giallo pallido con un odore pungente ed è altamente reattivo a causa della presenza di due gruppi carbonilici e due atomi di cloro. Trova numerose applicazioni in diversi settori, in particolare nella sintesi di composti organici e come intermedio nei processi chimici. Ecco alcune delle sue principali applicazioni:
Sintesi di acidi carbossilici ed esteri: Un prezioso precursore per la preparazione di acidi carbossilici ed esteri attraverso reazioni di idrolisi o alcolisi. Reagendo con acqua o alcoli, può essere convertito rispettivamente in acido malonico o esteri malonici. Questi composti sono ampiamente utilizzati nell'industria farmaceutica, agrochimica e dei profumi.
Sintesi peptidica: Nella chimica dei peptidi, funge da importante elemento costitutivo per la sintesi di peptidi e composti correlati. Può essere utilizzato per introdurre una porzione malonilica nelle catene peptidiche, che può subire ulteriori modifiche per produrre molecole bioattive complesse.
Chimica dei polimeri: Sebbene non sia così comune come il suo ruolo nella sintesi di piccole molecole, può trovare applicazione anche nella chimica dei polimeri. Può partecipare a reazioni di polimerizzazione, portando alla formazione di polimeri con proprietà uniche e potenziali applicazioni nella scienza dei materiali.
Intermedi farmaceutici: È un intermedio chiave nella sintesi di vari agenti farmaceutici. Attraverso una serie di trasformazioni chimiche, può essere convertito in principi farmaceutici attivi (API) utilizzati nel trattamento di varie malattie.
Reagenti di laboratorio: A causa della sua elevata reattività, viene spesso utilizzato come reagente in ambienti di laboratorio per la preparazione di composti e intermedi specializzati. Ricercatori in vari campi, tra cui chimica organica, chimica medicinale e scienza dei materiali, si affidano ad esso per i loro esperimenti.
Prodotti agrochimici: Nell'industria agrochimica, i suoi derivati sono utilizzati come precursori per la sintesi di erbicidi, insetticidi e altri prodotti chimici agricoli. Questi composti aiutano a controllare i parassiti e le erbe infestanti, migliorando così la resa e la qualità dei raccolti.
Industria dei coloranti e dei pigmenti: I suoi derivati possono trovare applicazione anche nell'industria dei coloranti e dei pigmenti. Possono essere utilizzati come intermedi nella sintesi di coloranti e pigmenti con colori e proprietà specifici, essenziali per vari settori, tra cui tessile, vernici e cosmetici.
Chimica dei polimeri
La chimica dei polimeri è quella branca della chimica che si occupa della sintesi, struttura, caratterizzazione, proprietà e applicazioni dei polimeri. I polimeri sono grandi molecole, o macromolecole, composte da molte unità ripetitive (monomeri) collegate da legami chimici covalenti. Questo campo comprende una vasta gamma di discipline scientifiche, tra cui chimica organica, chimica fisica, scienza dei materiali e biochimica, poiché esplora la creazione di nuovi materiali polimerici e la comprensione del loro comportamento a livello molecolare.
|
|
|
|
|
L'obiettivo principale della chimica dei polimeri è lo sviluppo di metodi per sintetizzare i polimeri. Ciò può essere ottenuto attraverso varie tecniche, tra cui la polimerizzazione a fase-con crescita (ad es. policondensazione e poliaddizione), la polimerizzazione a catena-con crescita (ad es. polimerizzazione radicalica, anionica, cationica e di coordinazione-per inserzione) e la polimerizzazione radicalica vivente/controllata. La scelta del metodo dipende dalle proprietà polimeriche desiderate, dalla natura dei monomeri e dalle condizioni specifiche richieste per la reazione.
Comprendere la struttura dei polimeri è fondamentale per prevederne e manipolarne le proprietà. I polimeri possono essere classificati in base alla loro struttura chimica (ad esempio, poliesteri, poliammidi, poliolefine), alla loro tatticità (isotattica, sindiotattica, atattica), alla distribuzione del peso molecolare e alla presenza di eventuali ramificazioni o legami incrociati. La disposizione dei monomeri all'interno della catena polimerica e tra le catene può avere un impatto significativo sulle proprietà fisiche e meccaniche del polimero.
Le tecniche utilizzate per caratterizzare i polimeri includono la cromatografia a permeazione di gel (GPC) per determinare il peso molecolare e la distribuzione del peso molecolare, la spettroscopia a infrarossi (IR) e a risonanza magnetica nucleare (NMR) per identificare la struttura chimica, la calorimetria differenziale a scansione (DSC) e l'analisi termogravimetrica (TGA) per le proprietà termiche e la microscopia elettronica a scansione (SEM) e la microscopia elettronica a trasmissione (TEM) per l'analisi morfologica.
Le proprietà dei polimeri sono diverse e comprendono proprietà meccaniche (resistenza alla trazione, elasticità, tenacità), proprietà termiche (punto di fusione, temperatura di transizione vetrosa), proprietà ottiche (trasparenza, indice di rifrazione), proprietà elettriche (conduttività, costante dielettrica) e resistenza chimica. Queste proprietà possono essere personalizzate modificando la struttura chimica del polimero, il peso molecolare e le condizioni di lavorazione.
I polimeri trovano applicazioni praticamente in ogni aspetto della vita moderna, dagli oggetti di uso quotidiano come imballaggi, abbigliamento ed elettronica alle tecnologie avanzate come biomateriali, nanocompositi e dispositivi di accumulo di energia. La loro versatilità e facilità di lavorazione rendono i polimeri indispensabili nei settori sanitario, automobilistico, aerospaziale, edile ed elettronico, tra gli altri.
Comportamento di coordinazione anormale con i metalli di transizione
Cloruro di malonile, come importante composto di cloruro acilico, ha un'ampia gamma di applicazioni nella sintesi organica. La sua struttura chimica unica gli consente di coordinarsi con i metalli di transizione, tuttavia questo comportamento di coordinazione spesso presenta caratteristiche anomale. Ecco la sua descrizione dettagliata:
Caratteristiche di coordinazione dei metalli di transizione
La caratteristica strutturale elettronica dei metalli di transizione è che i loro orbitali d non sono riempiti, il che consente ai metalli di transizione di formare complessi con vari ligandi. Gli orbitali d dei metalli di transizione possono accettare coppie di elettroni fornite dai ligandi, formando legami di coordinazione. Nel frattempo, gli orbitali d- dei metalli di transizione possono anche fornire elettroni ai ligandi, formando legami π a feedback. La capacità di dare e ricevere elettroni conferisce ai complessi di metalli di transizione stabilità e reattività uniche.
Il numero di coordinazione e la configurazione geometrica dei metalli di transizione dipendono da fattori quali la struttura elettronica del metallo di transizione, le proprietà del ligando e le condizioni di reazione. I numeri di coordinazione comuni dei metalli di transizione includono 4, 5, 6, ecc. E le geometrie di coordinazione includono tetraedri, bipiramidi trigonali, ottaedri, ecc. Diversi numeri di coordinazione e geometrie di coordinazione possono influenzare le proprietà fisiche e chimiche dei complessi di metalli di transizione.
Tipo di reazione di coordinazione
Le reazioni di coordinazione tra metalli di transizione e ligandi includono principalmente reazioni di sostituzione nucleofila, reazioni di addizione ossidativa, reazioni di eliminazione di riduzione, ecc. La reazione di sostituzione nucleofila si riferisce all'attacco dei reagenti nucleofili nel ligando al centro del metallo di transizione, sostituendo il ligando originale. La reazione di addizione ossidativa si riferisce alla reazione di ossidazione tra metallo di transizione e ligando, in cui il ligando viene aggiunto al centro del metallo di transizione, determinando un aumento dello stato di ossidazione e del numero di coordinazione del metallo di transizione. La reazione di riduzione-eliminazione è il processo inverso della reazione di ossidazione-addizione, in cui lo stato di ossidazione dei metalli di transizione diminuisce e il numero di coordinazione diminuisce.
Comportamento di coordinazione del cloruro di malonile con i metalli di transizione
Metodo di coordinamento
Esistono due principali modalità di coordinazione tra il cloruro di malonile e i metalli di transizione: una è la formazione di legami di coordinazione tra gli atomi di ossigeno carbonilico e i centri dei metalli di transizione; Un altro modo è che gli atomi di cloro formino legami di coordinazione con i centri dei metalli di transizione. Nell'effettivo processo di coordinazione, entrambe le modalità di coordinazione possono esistere simultaneamente, formando complessi di ligandi multidentati.
Stabilità del complesso
La stabilità del complesso formato tra cloruro di malonile e metalli di transizione è influenzata da vari fattori, come il tipo di metallo di transizione, il numero di coordinazione, la geometria di coordinazione, le condizioni di reazione, ecc. In generale, più elettroni d ha un metallo di transizione, più forte è la sua capacità di coordinazione con il ligando e più stabile è il complesso formato. Inoltre, anche l’ingombro sterico e gli effetti elettronici dei ligandi possono influenzare la stabilità dei complessi.
Attività reattiva
I complessi formati tra il cloruro di malonile e i metalli di transizione presentano spesso un'elevata reattività. Questo perché gli atomi di carbonile e di cloro nelle molecole di cloruro di malonile hanno una forte reattività e possono reagire con vari reagenti. Nel frattempo, l’effetto di coordinazione dei metalli di transizione può alterare la distribuzione della nube elettronica del cloruro di malonile, rendendolo più reattivo.
Cloruro di malonile, noto anche come dicloruro di etandiile, è un composto chimico altamente reattivo e tossico con la formula C3H2Cl2O2. La sua tossicità comporta notevoli rischi per la salute delle persone che la maneggiano o vi sono esposte senza adeguate precauzioni.
Questo liquido da incolore a giallastro presenta una tossicità acuta principalmente per inalazione, ingestione e contatto con la pelle. Dopo l'inalazione può irritare le vie respiratorie, provocando tosse, mancanza di respiro e, nei casi più gravi, edema polmonare e insufficienza respiratoria. L'esposizione prolungata o ad alta-concentrazione può portare a polmonite chimica, una grave infiammazione dei polmoni.
Il contatto con la pelle provoca gravi irritazioni, vesciche e necrosi a causa della sua natura corrosiva. L'esposizione degli occhi può essere particolarmente devastante, causando dolore immediato, arrossamento e danni potenzialmente permanenti o cecità.
L'ingestione anche di piccole quantità può causare grave irritazione gastrointestinale, nausea, vomito e tossicità sistemica potenzialmente pericolosa per la vita.
Data la sua tossicità, maneggiabilitàcloruro di malonilerichiede il rigoroso rispetto dei protocolli di sicurezza, compreso l’uso di indumenti protettivi, respiratori e protezione per gli occhi. In caso di esposizione, l’assistenza medica immediata è fondamentale per mitigare le potenziali conseguenze sulla salute. Inoltre, pratiche adeguate di stoccaggio e smaltimento sono essenziali per ridurre al minimo i rischi ambientali associati a questa sostanza chimica pericolosa.
Domande frequenti
Quali sono le principali applicazioni del cloruro di malonile?
+
-
È un importante reagente diacilato, spesso utilizzato nella sintesi organica per introdurre due gruppi identici contemporaneamente. È ampiamente utilizzato nella preparazione di -chetoni, intermedi farmaceutici e monomeri di materiali ad alto peso molecolare.
Quali sono le principali precauzioni da tenere a mente durante il funzionamento?
+
-
L'operazione deve essere effettuata in atmosfera rigorosamente secca e inerte (come protezione da azoto) per evitare il contatto con acqua o umidità. Poiché subisce un'intensa idrolisi al contatto con l'acqua e rilascia gas di acido cloridrico corrosivo, è necessario indossare un set completo di dispositivi di protezione.
Come conservare e trasportare in sicurezza?
+
-
Dovrebbe essere conservato in modo sigillato in un luogo fresco e asciutto. È meglio proteggersi con gas inerte. Durante il trasporto, deve essere protetto dall'umidità e dagli urti e trattato come un prodotto chimico pericoloso e corrosivo.
Etichetta sexy: Cloruro di malonile CAS 1663-67-8, fornitori, produttori, fabbrica, commercio all'ingrosso, acquisto, prezzo, sfuso, in vendita