Nitruro di litiois a metal nitride with the chemical formula Li3N and CAS 26134-62-3. It is a purple or red crystalline solid with a light green luster under reflected light and a ruby color under transmitted light. Long term exposure to air will eventually turn into lithium carbonate. Alkali metal nitride chemistry is extremely limited, and only lithium nitrid is stable and easy to Prepararsi in composti binari (nitruro di sodio e nitruro di potassio può essere preparato solo in condizioni relativamente estreme) .
At room temperature, exposure to air can partially generate lithium nitrid. Lithium generates lithium ntride in a nitrogen stream 10-15 times faster than in air, at which point all lithium is converted into lithium nitrid. Compared to the property of lithium, other alkali metals are difficult to form nitrides, such as sodium nitride, which can only be prepared by depositing atomic beams on sapphire at low temperatures and will decompose upon slight heating. Easy to hydrolyze, generating lithium hydroxide and ammonia gas, especially fine powder lithium ntride, which can undergo violent combustion when heated in air. Therefore, the operation must be carried out in an inert atmosphere (come azoto) . può essere usato come agente nitriding, un agente riducente nelle reazioni organiche e una fonte di gas azoto nelle reazioni inorganiche
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Formula chimica |
Li3n |
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Messa esatta |
35 |
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Peso molecolare |
35 |
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m/z |
35 (100.0%), 34 (24.6%), 33 (2.0%) |
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Analisi elementare |
Li, 59.78; N, 40.22 |
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Nitruro di litioè un conduttore ionico veloce con conducibilità più elevata rispetto ad altri sali di litio inorganici . Molti studi si sono concentrati sull'applicazione del ntride di litio come materiale elettrodo solido e catodo per batterie .
Sono state preparate una serie di conduttori di ioni veloci di litio in base alla ntride al litio . analizza e identifica la loro composizione di fase, studiano le loro proprietà elettrochimiche come la conducibilità ionica, la tensione di decomposizione e la conducibilità e assemblano le batterie sperimentali con questi materiali di scarico con questi materiali di scarico con questi materiali di scarico con questi materiali di scarico con questi materiali di scarico con questi materiali di scarico con questi materiali di scarico con questi materiali di scarico con questi materiali di scarico con questi materiali di scarico con questi materiali di scarico con questi materiali di scarico con questi materiali di scarico con questi materiali di scarico con questi materiali di scarico con questi materiali di scarico con questi materiali di scarico con questi materiali di scarico con questi materiali di scarico con questi materiali di scarico con questi materiali di scarico con questi materiali di scarico con questi materiali di scarico con questi materiali di scarico con questi materiali di scarico con questi materiali di scarina Composti li9n2cl3, con una tensione di decomposizione di oltre 2 . 5V e una conducibilità di 1.3 × 10-5 s cm -1 a 25 gradi.
Come materiale di conduttore ionico veloce, dovrebbe avere una tensione di decomposizione elevata, bassa conducibilità elettronica, alta conducibilità ionica e buona stabilità chimica . Molti conduttori di ioni veloci di litio hanno le caratteristiche di cui sopra, che possono essere utilizzate per la produzione ad alte prestazioni, i prodotti a stato solido; Inoltre, i conduttori di ioni di litio possono anche essere utilizzati per produrre dispositivi a ioni speciali; Le persone una volta immaginavano di usare materiali conduttore a ioni veloci di litio per costruire pile di ampio accumulo di energia (elettricità) .
Durante il basso periodo di picco del consumo di elettricità nelle grandi città di notte, l'eccessiva elettricità potrebbe essere caricata nelle stazioni di accumulo di energia e, durante il periodo di punta del consumo di elettricità, potrebbe continuamente fornire potere alla griglia . a causa delle ampie prospettive di litium di Lithium, ha suscitato un grande interesse e una ricerca estesa e in Conduttori .
La tensione di decomposizione di Li3n è solo 0 . 44V (25 gradi), che limita la sua applicazione pratica . Pertanto, è necessario modificare e sintetizzare una polvere binaria a base di li3n (3 rapporto) in modo uniforme, premere le compresse su una pressa da tavoletta, caricarle in una barca di nichel, posizionarle in un dispositivo di sintesi, usare l'azoto come atmosfera protettiva, il calore a 600 gradi (90 minuti) e ottenere un lI9n2cl3 grigio di li9n2cl3 in polvere composto da li9ncl3 per il votaggio di decoro di li9ncl3 clicelclclclclclclccl -solid da li9 clicelclclclclclccl -solid {{21} ... LI3N è aumentato da 0,4 V a oltre 2,5 V.
Oltre ad essere usato come elettrolita solido,nitruro di litioè anche un efficace catalizzatore per la conversione del nitruro di boro esagonale in nitruro di boro cubico .
Nel 1987, gli studiosi giapponesi usarono il metodo del cristallo di semi a condizioni ultra-alta e ad alta temperatura per ottenere cristalli singoli di CBN di tipo n con una dimensione delle particelle di 2 mm e una forma irregolare mediante drogaggio si . Quindi, coltivavano cristalli singolo P-type drogati con la superficie del cristallino sotto pressione, e finalmente ottenendo cbn da cbn da cbn da parte di un pn. macinazione .
Esistono simili esperimenti di sintesi in Cina, che sono stati condotti sul DS a livello nazionale -029} B Macchina per pressione superiore a sei lati . per studiare l'effetto di catalizzatori/additivi iniziali a causa di materie iniziali e di autorium. Il litio idruro lih come catalizzatori e la purezza commerciale del 99% amino litio linh2 come additivo . prima dell'esperimento, il nitruro di boro esagonale (HBN) è stato prima essiccato a 100 gradi per 12 ore in condizioni di vuoto per rimuovere l'umidità e i gas di adsorbida dai materiali crudi.}
Quindi, l'HBN iniziale è stato uniformemente miscelato con lih, li3n, lih+li3n, lih+linh2 e li3n+linh2 in una certa proporzione, e pressato in una forma cilindrica con un diametro di 15 . 3mm e un'altezza di 6 mm . la pressione di sintesi usata nell'esperimento {{{{GAS è 1400-1900 grado, e il tempo di mantenimento è 10-20 minuti . dopo l'esperimento, rilasciare lentamente la pressione, eliminare il campione per il trattamento acido e alcali, risciacquo e filtra per ottenere cristalli CBN.
In addition to the above experiments, based on the traditional phase transition method, cubic boron nitride was synthesized by studying the use of lithium ntride as a catalyst, hexagonal boron nitride as a raw material, and adding different additives. By using X-ray diffraction technology, Raman diffraction technology, and other techniques to analyze and characterize the experimental products, it can be ha concluso che diversi additivi avranno effetti diversi sul sistema . è stata analizzata l'influenza del fluoruro di ammoniaca sulla sintesi del nitruro di boro cubico da ntride al litio e sistemi di nitruro di boro esagonale
Usando la tecnologia di diffrazione dei raggi X per analizzare i prodotti sintetizzati, è stato scoperto che sebbene il fluoruro dell'ammoniaca consuma il ntride al litio del catalizzatore, produce anche un ulteriore gas di ammoniaca del prodotto, che può ridurre la pressione dell'esperimento di sintesi dal NTRIDE BORON CUBIC. I sistemi, la diffrazione dei raggi X e le tecniche di diffrazione di Raman sono state utilizzate per analizzare i prodotti sintetizzati . Si è scoperto che l'idruro di litio reagisce con nitruro di boro esagonale per generare ntridi di cristallo catalitico e gradini di cristallo e gradini di cristallo catalitico e grasso di cristalli di cristallo e di cristallo catalitico e gradini di cristallo di cristallo e di cristalli di ammoniaca, ammoniaca di cristalli di cristallo e di cristalli di ammoniaca, ammonio crescita lungo il piano (111) .
L'influenza dell'assemblaggio del catalizzatore sui risultati della sintesi può essere discussa come segue: se si ritiene che il processo di formazione del nitruro di boro cubico implichi prima la reazione di diffusione del catalizzatore in adiacente a nitruro di boro esagonale che restano abilitanti e restando abilitanti e restando a una temperatura e al di sotto della pressione. Melt . Quando la temperatura e la pressione entrano nella zona stabile del nitruro di boro cubico, gli ioni di boro azoto disciolti nella fusione possono esistere individualmente o più probabilmente in qualche forma di gruppo . a causa della concentrazione della concentrazione, che raggiungeranno la sovrasaturazione, si stanno cristallizzando in base alla struttura di borone cubico {} Continuamente diffuso e depositato sui cristalli di nitruro di boro cubico precipitato attraverso il fusione del solvente, i cristalli continueranno a crescere fino a quando il processo non si interrompe .
I dispositivi di emissione di luce organica (OLED) hanno proprietà di emissione attiva a stato solido
A causa del suo ampio angolo di visione, velocità di risposta rapida (<1 μ s), wide operating temperature range (-45 ℃~+85 ℃), ability to be fabricated on flexible substrates, and low unit power consumption, it is regarded as one of the mainstream display and lighting technologies of the next generation in the industry. The application of various new organic semiconductor materials and new organic device structures has made significant progress in OLED performance and industrialization.
A causa del fatto che il livello di energia molecolare orbitale (LUMO) non occupato più basso dei materiali di trasporto elettronico negli OLED è di circa 3EV, i corrispondenti materiali n-dopant organici sono difficili da trovare e anche se trovati, sono spesso instabili nell'aria . Pertanto, devono essere inseriti in un gas protettivo durante la sintesi e il dispositivo di fabbricazione del dispositivo {{{{}
Pertanto, i materiali droganti inorganici sono spesso usati per il doping di tipo n di materiali a semiconduttore organico, come il litio metallico e il cesio metallico, che sono applicati nel drogaggio di tipo n di OLEDS . più tardi, alcuni materiali composti di CS sono anche usati come dopts n-type. I materiali a semiconduttore sono ancora in ritardo rispetto a quello del doping di tipo p . Pertanto, la ricerca di nuovi materiali droganti di tipo n per migliorare l'effetto del drogaggio di tipo n è estremamente urgente .
Nitruro di litio(Li3n) è usato come drogante di tipo n per essere drogato nel livello Tris (8- Hydroxyquinaline) alluminio (ALQ3) del materiale di trasporto di elettroni per migliorare le prestazioni dei dispositivi OLED .}. CATHODE . Durante il processo di evaporazione, Li3n si decompone in Li e N2, e solo Li può depositare sul dispositivo . n2 inoltre non ha alcun effetto avverso sulle prestazioni del dispositivo . L'esperimento mostra che lo strato ALQ3 drogato con Li3n può migliorare effettivamente l'efficienza di OLED e la riduzione della voltazione di Electing come ELETCHIT. Layer .
La preparazione del ntride al litio può reagire direttamente azoto elementare e litio, di solito bruciando litio in gas azoto puro . Questo metodo è il più comunemente usato per preparare il litio ntride, in laboratorio o nell'industria. inoltre ntride .
Metodo 1
Questo metodo prevede la reazione diretta del litio metallico e dell'azoto puro ad alte temperature, con conseguente purezza del prodotto dal 95% al 99% .
Dispositivo di preparazione:
1- cilindro di azoto; 2- tubo di raffreddamento; 3- fornace elettrico; 4- taglio di gomma;
Tubo di reazione g; Tubo a forma di ju; K - flacone a flusso inverso;
L - cilindro di lavaggio a gas; M - Tappo di vetro
Passa azoto attraverso un tubo a forma di U riempito con fosforo pentossido e un tubo di quarzo riempito con chip di rame caldo rosso per desossigenare completamente . Quindi, l'azoto viene passato attraverso un tubo di asciugatura a 90 cm di potassio con un tubo di reazione a 90 cm con un tubo di reazione a 90 cm. 5 cm, contenente una piccola piastra di ferro e una grande piastra di ferro all'interno . c'è un riscaldamento del filo di resistenza all'esterno del tubo e una termocoppia che misura la temperatura .
In primo luogo, introdurre azoto nel tubo di reazione (NOTA: la preparazione, l'esecuzione e il completamento della reazione sono sempre in azoto) . aumenta gradualmente la temperatura a 200 gradi per espellere l'aria e l'umidità all'interno del tubo di reazione . dopo il tubo di reazione. Deossigenazione e disidratazione . Aggiungi 10-12 particelle di litio della stessa dimensione alla piastra dei reagenti . aumenta lentamente la temperatura a 450 gradi dopo 1 ora di ventilazione . dopo la reazione completa, aprire lentamente la valvola e ridurre gradualmente la pressione di nitrogeno. Attendere che il tubo di reazione si raffreddi a temperatura ambiente e rimuovi ilnitruro di litioProdotto .
Metodo 2
Questo metodo utilizza un crogiolo di zirconia come contenitore e reagisce ad alta temperatura di 800 gradi per ottenere cristalli di ntride di litio .
Dispositivo di preparazione:
A - zirconia crogiolo; B - Iron Crucible; C - tubo ceramico; Strumento di reazione D.
A è un crogiolo di zirconia rivestito con uno strato di fluoruro di litio fuso (punto di fusione 840 gradi) sulla superficie . a è posizionato in un crocibile protettivo di ferro b, e quindi entrambi sono posizionati insieme in una copertura in ceramica ad alta temperatura C . copertina di vetro a una guarnizione in vetro Pistone, che può essere evacuato o pieno di gas . c'è una provetta a serpentina attorno all'area di tenuta tra il coperchio di vetro e il tubo ceramico che può essere usato per l'acqua di raffreddamento .
Raschiare la superficie del litio nella scatola operativa con gas argon, tagliarla in piccoli pezzi e sotto la protezione del gas argon, metterla in crogiolo a . dopo aver sigillato il tubo ceramico, evacuare e passare a 400 gradi e diluirsi con il gasotrogio con il gasotrogeno con Nitrogeni a 400 gradi e dilastici 20% (frazione di volume) Gas Argon ad alta purezza . quindi aumenta gradualmente la temperatura a 800 gradi per ottenere il litio ntride .
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