Iodioè una specie di cristallo a scaglie lucenti viola-nero con numero atomico 53. L'isotopo naturale è lo iodio-127 con 74 neutroni. Lo iodio ha un'alta pressione di vapore, che sublima sotto un leggero calore. Il vapore di iodio puro è blu scuro e, se contiene aria, è rosso violaceo e ha un odore pungente. Lo iodio è facilmente solubile in molti solventi organici, come il cloroformio (CHCl3) e tetracloruro di carbonio (CCl4). La soluzione formata da iodio in etanolo ed etere è marrone. Lo iodio forma una soluzione viola in solventi con bassa costante dielettrica (come il disolfuro di carbonio e il tetracloruro di carbonio), in cui lo iodio esiste allo stato molecolare. Sebbene la solubilità dello iodio in acqua sia molto piccola, è significativamente aumentata in KI o altre soluzioni di ioduro.
Metodo di preparazione dello iodio:
Lo iodio può essere separato dalla soluzione utilizzando la sua solubilità in solventi organici.
Lo iodio può essere estratto dalle acque madri prodotte dalle alghe, dalla salamoia dei pozzi petroliferi e dal salnitro. Acidificare la soluzione acquosa contenente {{0}},001 percento ~0,01 percento di ioduro con acido solforico a pH 2,3~2,5, quindi ossidare lo ioduro in iodio con cloro gassoso o nitrito di sodio, utilizzare carbone attivo per assorbire lo iodio per saturazione, quindi sciogliere lo iodio con idrossido di sodio per generare ioduro di sodio e soluzione di iodato di sodio, quindi iniettare gas di cloro per ottenere iodio.
Esistono generalmente due metodi per preparare lo iodio:
(1) I2 preparato da I:
I - ha una forte riducibilità. Molti ossidanti, come Cl2, fratello2, Mno2, può ossidare gli ioni iodio in iodio in soluzione acida:
Cl2più 2NaI → 2NaCl più I2
2NaI più 3H2COSÌ4più MnO2→ 2NaHSO4più MnSO4più io2più 2H2O
La seconda equazione è la principale reazione di estrazione dello iodio dalle ceneri delle alghe e lo iodio estratto può essere estratto e separato dal solvente organico. Nelle reazioni di cui sopra, gli ossidanti eccessivi dovrebbero essere evitati per evitare che lo iodio semplice venga ulteriormente ossidato in composti di iodio ad alto valore:
I2più 5cl2più 6H2O → 2IO3-più 10Cl-più 12Hpiù
(2) Ripristino di IO3-:
La preparazione di una grande quantità di iodio proviene dallo iodato di sodio naturale e l'agente di riduzione NaHSO3 viene utilizzato per ridurre l'IO3-ione a iodio semplice:
2IO3-più 5HSO3-→ 3HSO4-più 2SO42-più h2O più io2
Infatti, la reazione di cui sopra consiste nel ridurre prima lo iodato a ioduro con una quantità appropriata di NaHSO3:
IO3-più 3HSO3-→ I- più 3SO42-più 3Hpiù
La soluzione di ioduro acido ottenuta viene fatta reagire con una quantità appropriata di soluzione di iodato per rilasciare iodio:
IO3-più 5I-più 6Hpiù → 3I2più 3H2O
Lo iodio è un elemento chimico, l'alogeno non artificiale e stabile più pesante, ed è un non metallo solido nero viola lucido in condizioni standard.
Lo iodio è un micronutriente essenziale per gli organismi viventi e svolge un ruolo estremamente importante nella crescita di animali e piante. Lo ioduro e lo iodato nell'acqua di mare possono entrare nel metabolismo della maggior parte degli organismi marini. Nei mammiferi avanzati, lo iodio è concentrato nella tiroide sotto forma di amminoacidi iodati, che è un componente essenziale per la sintesi della tiroxina per regolare il metabolismo cellulare e lo sviluppo e la crescita del tessuto neuromuscolare. La carenza di iodio può causare gozzo ed è anche il principale fattore che causa ritardo mentale. La maggior parte dello iodio necessario al corpo umano proviene dalla dieta, come alghe, alghe, molluschi, uova, cereali e verdure verdi, tra cui alghe, alghe e altri alimenti sono i più abbondanti di iodio. Per prevenire la carenza di iodio, è possibile adottare misure di fortificazione dello iodio alimentare, come l'aggiunta di una quantità adeguata di ioduro di potassio e iodato di potassio nel sale per integrare l'assunzione di iodio.
Quasi la metà dello iodio viene convertita in composti organici di iodio e lo ioduro può essere utilizzato in pigmenti, farmaci, catalizzatori, coloranti, pulizia e igiene, additivi alimentari per animali e altre industrie, come conservanti (iodoformio), disinfettanti (vino allo iodio) e farmaci (compresse di ioduro di potassio, glicerina di iodio, ecc.). Lo iodio radioisotopico-131 viene utilizzato nella radioterapia e nella tecnologia dei radiotraccianti. Lo iodio può essere utilizzato anche per realizzare pellicole fotografiche. Oltre ad essere utilizzato come fotosensibilizzante per pellicole fotografiche, lo ioduro d'argento può essere utilizzato anche come nodulo di condensazione per agenti di precipitazione artificiale. Può essere schierato nelle nuvole da aerei o razzi per precipitazioni artificiali.
La prevenzione dello iodio stabile si riferisce all'azione protettiva di emergenza dell'assunzione di un composto di iodio stabile (127I) per prevenire o ridurre l'assorbimento di iodio radioattivo da parte della tiroide quando l'emergenza nucleare o da radiazioni ha o può portare al rilascio di iodio radioattivo. Alcuni paesi distribuiranno pastiglie di iodio (ioduro di potassio) ai residenti intorno alla centrale nucleare e le porteranno entro quattro ore dall'incidente nucleare, dando priorità alla posizione dello iodio nel corpo umano, in modo da ridurre l'assorbimento di iodio radioisotopico{ {1}} dalla tiroide ed evitare di indurre il cancro.