Iodioesiste in natura come solubile in acqua. È raro in natura. Ad eccezione dell'elevato contenuto di iodio nell'acqua di mare, nelle alghe, nei pesci, nei molluschi e in altri animali e piante (50-60 microgrammi per litro di acqua di mare), il contenuto nella maggior parte del suolo, delle rocce e dell'acqua è molto basso.
Lo iodio è scarso in natura e occupa il 47° posto nella crosta terrestre. Fatta eccezione per l'alto contenuto di acqua di mare (50-60 microgrammi per litro di acqua di mare), il contenuto nella maggior parte del suolo, roccia e acqua è molto basso.
La fonte di iodio in natura è principalmente sotto forma di iodato di sodio NaIO3 nel minerale di salnitro cileno. Il contenuto di iodio nell'acqua di mare è molto ridotto, ma alcuni organismi marini (come alghe, alghe, ecc.) hanno la capacità di assorbire e arricchire selettivamente lo iodio, che è un'importante fonte di iodio.
Ruolo e uso dello iodio:
Lo iodio è estremamente importante per la vita di animali e piante. Lo ioduro e lo iodato nell'acqua di mare entrano nel metabolismo della maggior parte degli organismi marini. Nei mammiferi avanzati, lo iodio è concentrato nella tiroide sotto forma di aminoacidi iodati e la carenza di iodio causerà il gozzo. Circa i 2/3 dello iodio e dei composti vengono utilizzati per preparare conservanti, disinfettanti e farmaci, come la tintura di iodio e lo iodoformio CHI3. L'assunzione di iodato di sodio come additivo alimentare per integrare lo iodio è insufficiente. Lo iodio radioisotopico-131 viene utilizzato nella radioterapia e nella tecnologia dei radiotraccianti. Lo iodio può essere utilizzato anche per produrre coloranti e pellicole fotografiche.
Lo iodio e i suoi composti correlati sono utilizzati principalmente in medicina, fotografia e coloranti. Può anche essere utilizzato come tracciante per il monitoraggio sistematico, ad esempio per il monitoraggio del sistema geotermico. Lo ioduro d'argento (AgI) può essere utilizzato non solo come agente fotosensibile per pellicole fotografiche, ma anche come seme di cristallo per la formazione di nuvole durante la pioggia artificiale. La soluzione alcolica di I2e KI, vale a dire liquore di iodio, è un disinfettante comunemente usato; Iodoformio (CHI3) è usato come conservante.
Calibrare la soluzione standard di tiosolfato di sodio. Determina il valore di iodio dell'olio. Reazione cromatica di magnesio e acetato. Fabbricazione di iodio e ioduro, ecc. Determinazione colorimetrica dell'amido. Sono stati misurati l'azoto non proteico e l'amilasi nel siero. Preparazione di soluzione di iodio solido violetto e blu di toluidina, catalizzatore e disinfettante.
I preparati contenenti iodio come la tintura di iodio, la soluzione di iodio composta, le pastiglie per la gola di iodio, la glicerina di iodio e così via sono ampiamente utilizzati nelle cure mediche e la tintura di iodio è un disinfettante comune in famiglia.
Il 18 novembre 2021, uno studio di ingegneria pubblicato dalla rivista britannica Nature ha sottolineato che l'uso dello iodio nei sistemi di propulsione elettrica al posto dello xeno, più costoso e difficile da immagazzinare, potrebbe migliorare le prestazioni dei veicoli spaziali. Il veicolo spaziale a iodio ha completato per la prima volta il test in orbita, accelerando l'accettazione di propellenti alternativi nell'industria aerospaziale.
Funzione fisiologica dello iodio:
Lo iodio è strettamente correlato alla salute umana. Gli adulti contengono 20-50mg di iodio, che è essenziale per mantenere la normale funzione tiroidea. Quando il corpo manca di iodio, soffrirà di gozzo. Pertanto, lo ioduro può prevenire e curare il gozzo. Mangiare cibi più ricchi di iodio come alghe e pesce è anche molto efficace nella prevenzione e nel trattamento del gozzo. Il radioisotopo I dello iodio può essere utilizzato per la diagnosi precoce e il trattamento dei tumori della tiroide.
Lo iodio è uno degli oligoelementi essenziali del corpo umano, noto come "elemento dell'intelligenza". La quantità totale di iodio negli adulti sani è di circa 30 mg (20 ~ 50 mg), di cui il 70% ~ 80% è nella ghiandola tiroidea.
Proprietà chimiche dello iodio:
La proprietà chimica dello iodio non è così attiva come quella degli stessi elementi del gruppo F2, Cl2e fr2, ma può anche mostrare vari stati di ossidazione da - 1 a più 7 nelle reazioni chimiche. Le sue proprietà chimiche possono essere riassunte come segue.
Il motivo per cui lo iodio può essere sciolto nello ioduro è che I2 e gli ioni di iodio formano ioni sbagliati. In questo equilibrio, c'è sempre iodio nella soluzione, quindi molte soluzioni di ioduro di potassio hanno le stesse proprietà delle soluzioni di iodio. La molecola di iodio formerà un complesso blu-nero con l'amido, ma lo ione iodio I⁻ no.
Reazione dello iodio con il metallo:
Generalmente, i metalli che possono reagire con il cloro (eccetto i metalli nobili) possono anche reagire con lo iodio, ma la loro reattività non è così attiva come il cloro. Ad esempio, lo iodio può reagire direttamente con i metalli attivi a temperatura ambiente e la reazione con altri metalli può avvenire solo a una temperatura più elevata. IO2più 2Na→ 2NaI.
Reazione dello iodio con i non metalli:
Generalmente, i non metalli che possono reagire con il cloro possono anche reagire con lo iodio. Poiché la capacità di ossidazione dello iodio è debole e l'attività di reazione è inferiore a quella del cloro, la reazione può avvenire solo a una temperatura più elevata. Ad esempio, interagisce con il fosforo e genera solo triioduro di fosforo: 3I2più 2P → 2PI3.
Reazione dello iodio con l'acqua:
(1) Tipo di reazione di alogeno e acqua: la reazione di autoossidazione e riduzione si verificherà in acqua.
(2) Reazione dello iodio con l'acqua: la solubilità dello iodio in acqua è la più piccola, solo leggermente solubile in acqua e la solubilità è 0.029 g/100 g di acqua. IO2e l'acqua non può subire la reazione di riduzione dell'ossido come F2 e acqua. Lo iodio precipiterà quando l'ossigeno viene introdotto nella soluzione di ioduro di idrogeno:
4HI più O2 → 2I2 più 2H2O
In condizioni alcaline, I2può subire la propria reazione redox per generare iodato e ione iodio:
3I2più 6OH- → 5I-più IO3-più 3H2O
Questo perché non c'è ipoiodato IO - nella soluzione. A qualsiasi temperatura, IO- subirà rapidamente la propria reazione redox per generare I-e IO3-