Shaanxi BLOOM Tech Co., Ltd. è uno dei produttori e fornitori più esperti di cloruro di iridio (iii) cas 10025-83-9 in Cina. Benvenuti nel cloruro di iridio (iii) all'ingrosso all'ingrosso di alta qualità cas 10025-83-9 in vendita qui dalla nostra fabbrica. Sono disponibili un buon servizio e un prezzo ragionevole.
Cloruro di iridio (III).è un composto inorganico con un numero CAS di 10025-83-9 e una formula molecolare IrCl3. Polvere verde scuro con lucentezza metallica, facile da assorbire l'umidità, solubile in acqua e acido cloridrico, perde acqua cristallina sotto forte calore. Solubile in solventi organici come acetone ed etanolo, insolubile in acqua. Ha un magnetismo debole e può essere attratto dai campi magnetici. I composti anidri sono relativamente rari, ma i relativi idrati possono essere utilizzati per preparare altri composti dell'iridio. Il più comune è il triidrato IrCl3 (H2O) 3. Simile al tricloruro di rodio, adotta la struttura del cloruro di alluminio ed è un policristallo monoclino. Sono presenti anche policristalli beta romboedrici. I due polimorfi in realtà hanno lo stesso reticolo anionico, ma le lacune ottaedriche occupate dagli ioni iridio sono diverse.
L'iridio simile a una spugna reagisce con il cloro per produrre tricloruro di iridio. Il cloruro di iridio idrato viene utilizzato in laboratorio per preparare altri composti dell'iridio, come il carbonil di (trifenilfosfina) cloruro di iridio (complesso Vaska), cioè trans - [IrCl (CO) (PPh3) 2]. È un forte agente riducente che può essere utilizzato per preparare altri composti di iridio. Può reagire con vari sali metallici per formare composti intermetallici. Ha anche alcune proprietà fisiche uniche, come la capacità di generare elettroni liberi sotto irradiazione luminosa. Può essere utilizzato per preparare altri complessi di iridio e come catalizzatore. Può anche essere utilizzato come reagente sotto forma di soluzione di cloruro di iridio.
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Formula chimica |
Cl3Ir |
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Messa esatta |
297.87 |
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Peso Molecolare |
298.57 |
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m/z |
297.87 (100.0%), 299.87 (95.9%), 295.87 (59.5%), 297.86 (57.0%), 301.86 (30.6%), 299.86 (18.2%), 303.86 (3.3%), 301.86 (1.9%) |
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Analisi elementare |
CI, 35,62; Ir, 64.38 |
Si prega di fare riferimento al nostro standard aziendale o COA, se è necessario negoziare, non esitare a contattare le nostre vendite.
Informazioni aggiuntive sul composto chimico: Punto di fusione 763 gradi C (lit.), Densità 5,3 g/cm3, Condizioni di conservazione Atmosfera inerte, Temperatura ambiente, Forma polvere, Colore Da verde a marrone, Sensibilità Igroscopica.
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Cloruro di iridio (III).(IrCl3) è un comune composto dell'iridio ampiamente utilizzato in vari campi grazie alle sue eccellenti prestazioni catalitiche.
Campo della catalisi chimica
Particolarmente importante è l'applicazione nel campo della catalisi chimica, principalmente come catalizzatore efficiente che partecipa a varie reazioni chimiche.
Idrogenazione catalitica
Utilizzo: può essere utilizzato come catalizzatore per promuovere la reazione tra composti organici e gas idrogeno, generando corrispondenti composti saturi.
Esempi di applicazione: nei campi della petrolchimica e della sintesi organica, viene spesso utilizzato per catalizzare reazioni di idrogenazione, come le reazioni di idrogenazione da idrogeno a idrogeno.
Ossidazione catalitica
Scopo: può aumentare il tasso di ossidazione dei reagenti e promuovere la reazione di ossidazione dei composti organici.
Esempio di applicazione: nella produzione di acido acetico e anidride acetica mediante carbonilazione del metanolo, i composti di iridio sono ampiamente utilizzati come catalizzatori omogenei per migliorare l'efficienza della reazione e la qualità del prodotto.
Aggiunta catalitica
Utilizzo: può essere utilizzato come catalizzatore per favorire la rottura di legami doppi o tripli e ottenere reazioni di addizione.
Esempio di applicazione: nella sintesi organica, può essere utilizzato per catalizzare reazioni di addizione di olefine, come addizione di idrogenazione, aggiunta di alogenazione, ecc., per generare nuovi composti organici.
Crescere un singolo cristallo
Prestazioni eccellenti nella coltivazione di cristalli singoli, in particolare per la preparazione di cristalli singoli di metalli del gruppo del platino di alta-qualità.
Utilizzo: come materia prima per la preparazione dei cristalli singoli, può produrre cristalli singoli di metalli del gruppo del platino di alta-qualità e-purezza elevata.
Esempio di applicazione: nel campo della scienza dei materiali, viene utilizzato per coltivare cristalli singoli di metalli del gruppo del platino come platino, palladio, rodio, ecc. Questi cristalli singoli hanno un ampio valore applicativo in elettronica, ottica, catalisi e altri campi.
Applicazione dell'analisi chimica
La solubilità di questa sostanza e la sua reattività con vari composti ne fanno un reagente importante nelle analisi chimiche.
Scopo: sfruttando la sua solubilità e reattività, può essere utilizzato nei reagenti chimici per la determinazione degli ioni e altri lavori analitici.
Esempio di applicazione: nell'analisi chimica può essere utilizzato per la determinazione degli ioni ferro e potassio. Aggiungendo la sua soluzione e reagendo con lo ione testato, vengono generati composti o precipitati specifici, ottenendo così la determinazione quantitativa dello ione.
Campo ottico
L'applicazione nel campo dell'ottica deriva principalmente dalla significativa influenza degli ioni iridio sulle proprietà ottiche.
Applicazione: I composti sono ampiamente utilizzati in vari campi ottici, come materiali a colori liquidi per display a cristalli liquidi, comunicazione in fibra ottica, ecc.
Esempio di applicazione:
Display a cristalli liquidi: gli ioni iridio presenti in questa sostanza possono essere utilizzati come materiali colorati per display a cristalli liquidi. Regolando la concentrazione e la distribuzione degli ioni iridio, è possibile visualizzare diversi colori.
Comunicazione in fibra ottica: nella comunicazione in fibra ottica, può essere utilizzato per preparare dispositivi come amplificatori in fibra e sensori in fibra, migliorando l'efficienza di trasmissione e la stabilità della comunicazione in fibra ottica.
Industria elettronica
L'applicazione nel campo dell'industria elettronica si riflette principalmente nella produzione di dispositivi elettronici speciali.
Scopo: può essere utilizzato per produrre dispositivi elettronici speciali ad alte-prestazioni come resistori e condensatori.
Esempio di applicazione:
Resistori ad alte prestazioni: sfruttando la loro elevata stabilità e conduttività, è possibile preparare resistori con elevata precisione e stabilità, ampiamente utilizzati nei circuiti elettronici.
Condensatore: può essere utilizzato nella produzione di condensatori per migliorarne la capacità e la stabilità, soddisfacendo le esigenze dei dispositivi elettronici.
Sintesi di nuovi composti ed esplorazione delle vie di reazione chimica
Ha anche un valore importante nella ricerca chimica, che può essere utilizzata per sintetizzare nuovi composti ed esplorare nuovi percorsi di reazione chimica.
Utilizzo: come materia prima e catalizzatore per la sintesi di nuovi composti, può essere utilizzato per esplorare nuovi percorsi e meccanismi di reazione chimica.
Esempio di applicazione:
Sintesi di complessi metallici ciclici drogati con piccole molecole: è una fonte comune di iridio che può essere utilizzata per sintetizzare complessi metallici ciclici drogati con piccole molecole, come iridio, rutenio, platino, rame e altri complessi. Questi complessi hanno un'elevata energia di emissione e proprietà optoelettroniche e sono ampiamente utilizzati in campi quali materiali e sensori optoelettronici.
Esplorazione di nuovi percorsi di reazione chimica: utilizzando le prestazioni catalitiche, è possibile esplorare nuovi percorsi e meccanismi di reazione chimica, fornendo nuove idee e metodi per la ricerca chimica.
Applicazione nelle celle a combustibile
Cloruro di iridio (III).ha anche un potenziale valore applicativo nel campo delle celle a combustibile, in particolare nelle celle a combustibile a metanolo.
Utilizzo: Come catalizzatore per i materiali anodici delle celle a combustibile a metanolo, può migliorare l'attività catalitica elettrochimica e la resistenza all'avvelenamento da CO del metanolo.
Esempio di applicazione: Nel processo di preparazione delle celle a combustibile a metanolo, il tricloruro di iridio può essere aggiunto al sistema di preparazione del catalizzatore insieme ad altri cloruri metallici (come ad esempio cloruri di platino). Attraverso fasi come la dispersione ad ultrasuoni e l'agitazione a riflusso, il catalizzatore viene disperso uniformemente sul supporto. Successivamente, il catalizzatore materiale anodico della cella a combustibile a metanolo con elevata attività catalitica è stato ottenuto attraverso fasi quali separazione centrifuga, lavaggio ed essiccazione. Questo catalizzatore ha un'eccellente attività catalitica elettrochimica e resistenza all'avvelenamento da CO per il metanolo, che può migliorare le prestazioni e la stabilità delle celle a combustibile a metanolo.
Il metodo di reazione del cloruro di iridio e del cloro gassoso è un metodo comune per la sintesiCloruro di iridio (III)..
Di seguito sono riportati i passaggi dettagliati e le formule di reazione chimica di questo metodo:
1. Preparazione delle materie prime:
Preparare una quantità adeguata di cloruro di iridio e cloro gassoso. Il cloruro di iridio è solitamente una polvere solida e il gas di cloro è un gas giallo verde.
2. Reazione di riscaldamento:
Metti il cloruro di iridio e il cloro gassoso nel dispositivo di reazione e riscaldali a una certa temperatura. Questa temperatura di solito deve rientrare in un certo intervallo per garantire una reazione regolare e una resa elevata.
3. Separazione del prodotto:
Una volta completata la reazione, il tricloruro di iridio generato viene separato dalla soluzione di reazione. La separazione può essere effettuata utilizzando metodi quali evaporazione, cristallizzazione e filtrazione.
4. Purificazione:
Purificare il tricloruro di iridio separato per rimuovere le impurità. I metodi di purificazione possono includere ricristallizzazione, sublimazione e altri metodi.
La formula chimica per la reazione del cloruro di iridio e del cloro gassoso è 2IrCl3 + 3Cl2→ 6IrCl3.
Questa reazione è una tipica reazione di spostamento, in cui gli atomi di cloro nel cloro gassoso si scambiano con gli ioni cloruro nel cloruro di iridio per produrre tricloruro di iridio. Durante il processo di reazione, come reagenti vengono utilizzati cloruro di iridio e cloro gassoso e come prodotto viene utilizzato tricloruro di iridio. Seguendo i passaggi precedenti, è possibile sintetizzare una certa purezza e resa di questo composto. Questo metodo presenta i vantaggi di un funzionamento semplice, condizioni di reazione blande e resa elevata, quindi è ampiamente utilizzato nei laboratori e nella produzione industriale.
Nota: le nostre informazioni possono essere controllate nel loro "Elenco fornitori qualificati di apertura" ufficiale, quindi non abbiamo violato il nostro accordo confidenziale se dimostriamo che "siamo i loro fornitori".
Nota: BLOOM TECH (dal 2008), ACHIEVE CHEM-TECH è la nostra filiale.
Riciclaggio e riutilizzo
Con la crescente enfasi sulla protezione dell’ambiente e sullo sviluppo sostenibile, anche il riciclaggio e il riutilizzo ricevono una crescente attenzione. Di seguito le principali modalità di riciclaggio:
Principio: il metodo di estrazione con solvente si basa sull'interazione tra solventi organici e iridio ed estrae l'iridio dai rifiuti attraverso l'estrazione e la separazione.
Esempio di applicazione: nel trattamento dei rifiuti contenenti iridio, è possibile utilizzare l'estrazione con solvente per estrarlo dai rifiuti. Selezionando solventi organici e condizioni di estrazione adeguati, è possibile ottenere un recupero dell'iridio efficiente ed ecologico.
Principio: il metodo a scambio ionico utilizza la capacità di adsorbimento della resina a scambio ionico, quindi la eluisce dalla resina con un eluente appropriato.
Esempio di applicazione: quando si trattano acque reflue contenenti iridio, è possibile utilizzare la resina a scambio ionico per l'adsorbimento. Dopo che la resina è stata saturata con l'adsorbimento, l'iridio viene eluito dalla resina utilizzando un eluente appropriato per ottenere il recupero e il riutilizzo dell'iridio.
Principio: Il metodo della precipitazione chimica induce la formazione di precipitati insolubili mediante l'aggiunta di reagenti chimici specifici, ottenendo così il recupero dell'iridio.
Esempio di applicazione: nei liquidi di scarto contenenti iridio, è possibile aggiungere una quantità adeguata di reagenti chimici (come solfuri, idrossidi, ecc.) per formare precipitati insolubili. Attraverso fasi quali filtrazione, lavaggio ed essiccazione, è possibile ottenere un precipitato di iridio puro, ottenendo il recupero dell'iridio.
Principio: il metodo elettrochimico si basa su reazioni elettrochimiche per depositare iridio sulla superficie dell'elettrodo, adatto per un recupero efficiente dell'iridio da soluzioni a bassa concentrazione.
Esempio di applicazione: quando si tratta di soluzioni a bassa concentrazione contenenti iridio, è possibile utilizzare metodi elettrochimici per il recupero. Controllando le condizioni dell'elettrolisi (come corrente, tensione, tempo di elettrolisi, ecc.), l'iridio si deposita sulla superficie dell'elettrodo per formare un rivestimento di iridio. Successivamente, è possibile ottenere il recupero dell'iridio puro attraverso fasi quali pelatura, lavaggio ed asciugatura.
Domande frequenti
A cosa serve il cloruro di iridio?
Il cloruro di iridio (III) può essere utilizzato: Come precursore per sintetizzare nanoparticelle di iridio. Come materiale di partenza sintetizzano complessi di iridio che possono essere utilizzati per fabbricare OLED.
FeCl3 Ferro III è cloruro?
Il cloruro di ferro (III) descrive i composti inorganici con la formula FeCl 3(H2O)x. Chiamati anche cloruro ferrico, questi composti sono alcuni dei composti più importanti e comuni del ferro. Sono disponibili sia in forma anidra che idrata, entrambe igroscopiche.
Qual è la struttura di ircl3?
IrCl₃ è strutturato in tricloruro di alluminio e cristallizza nel gruppo spaziale monoclino C2/m. La struttura è bi-dimensionale ed è costituita da un foglio di IrCl₃ orientato nella direzione (0, 0, 1). Ir³⁺ è legato a sei atomi Cl¹⁻ per formare ottaedri IrCl₆ che condividono i bordi.
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